普通高等学校招生统一考试管理规则(2)
14、透明物体的颜色由通过它的色光决定。
15、不透明的物体颜色由它反射的色光决定的。
16、当白色光(日光等)照到物体上时，一部分被物体吸收，另一部分被物体反射，这就是反射光，我们看到的就是反射光，不反射任何光的物体的颜色就是黑色。
四、透镜及其应用
1、凸透镜对光有会聚作用，凹透镜对光有发散作用。
平行于凸透镜主光轴的光线会聚于焦点，通过凸透镜焦点的光线平行于主光轴射出，通过凸透镜光心的光线传播方向不变。凸透镜的焦点是实焦点，凹透镜的焦点是虚焦点。
2、凸透镜的确定方法
(1)手摸法：中间厚边缘薄的为凸透镜。
(2)聚焦法：用太阳光对着透镜照能得到细小亮斑的是凸透镜。
(3)放大法：看书上的字放大的是凸透镜。
3、透镜的两个镜面所在球心的连线叫主轴，焦点到光心的距离叫焦距，焦距越短折光能力越强。
4、放大镜的使用：放大镜成正立、放大的虚像，物像同侧。使用时应使物体尽量远离透镜，但物距不得超过一倍焦距。
5、幻灯机与投影仪：都是将较小的物体经凸透镜在屏幕上成放大的像，投影仪中平面镜的作用是改变光的传播方向，要使得到的像更大，应把幻灯机或投影仪远离屏幕并把影片与透镜的距离调近。
6、照相机：较大的物体经凸透镜后成较小的像，景物离照相机越远，拍到的像就越小要使拍到的像大些，应使照相机离物近些，同时将镜头与底片的距离调大些。
简言之：
要使像大，减物距，增像距。
要使像小，增物距，减像距。
7、放大镜、幻灯机、照相机是代表凸透镜成不同像的三种最基本的光学仪器。
8、显微镜：目镜和物镜都是凸透镜，物镜相当于幻灯机，目镜相当于放大镜。它是对物体的两次放大，物镜成放大实像，目镜成放大虚像。显微镜对物体的放大倍数=物镜的放大倍数×目镜的放大倍数
9、望远镜的目镜和物镜都可以由凸透镜组成，物镜相当于照相机，目镜相当于放大镜，先由物镜把远处的物体拉近成实像，再由目镜放大成虚像。我们看远处的物体通过望远镜使视角变大了，所以能看得很清晰。
10、晶状体和角膜的组合相当于凸透镜，它把光线会聚在视网膜上。
11、眼睛通过睫状体来改变晶状体的形状，看远处的物体时，睫状体放松晶状体变薄，物体射来的光会聚在视网膜上，看近处的物体时，睫状体收缩晶状体变厚对光的偏折能力变强，物体射来的光也会聚在视网膜上。
12、近视的形成：
(1)睫状体功能降低不能使晶状体变薄，晶状体折光能力大。
(2)眼球的前后方向上过长。
这两种结果都能使像成在视网膜前方，形成近视。
因为凹透镜对光有发散作用，所以用凹透镜制成眼镜矫正近视。
13、远视：(与近视相反)用凸透镜矫正。
14、眼镜的度数：
凹透镜的度数是负的，凸透镜的度数是正的。
凸透镜越厚，焦距就小，度数就越大。
凹透镜中心越薄，焦距就小，度数就越大。
度数=100/f(f为焦距，单位：米)
15、巧记凸透镜成像的区分：
物近像远像变大，一倍焦距分虚实，
二倍焦距分大小，实像总是倒立的。
高考化学复习知识点
1. 区分元素、同位素、原子(化学变化中的最小微粒)、分子(保持物质化学性质的一种微粒)、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、(胶体)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。
5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应 c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应 e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质相差不多，但不能说相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7. 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
